خواص

CAS Number54037-14-8
PubChem CIDna
شعاع اتمی-
حجم اتمی-
عدد جرمی[270]
بلوکd
نقطه جوش-
Bulk Modulus
دستهفلزات واسطه
ساختار کریستالی
رنگ
شعاع کووالانسی۱۴۱
چگالی۳۷
Electrical Resistivity
ساختار الکترونی[Rn] 5f14 6d5 7s2
الکترون های هر لایه2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
الکترونگاتیویته-
Electrons107
گروه7
گرمای همجوشیna
گرمای تبخیرna
پتانسیل یونیزاسیون-
Magnetic Ordering
Magnetic Susceptibility
جرم[270]
Mass Number107
نقطه ذوب-
نامبوریم
نوترون ها157
عدد اتمی264
حالات اکسید شدن7
تناوب7
جنسجامد
Poisson Ratio
پروتون ها107
Shear Modulus
ظرفیت گرمایی ویژه-
نمادBh
رسانایی گرما-
Van der Waals radius
Young's Modulus
فراوانی
فراوانی در پوسته زمینna
فراوانی در جهانna
Bh بوریم 107 (272) 7 7 d 107 [Rn] 5f14 6d5 7s2 2 8 18 32 32 13 2 None Unknown 1 1.5 h 2.17h AlphaEmission TransitionMetal, Metal, Radioactive, Synthetic neels-BOR-i-em Synthetic radioactive metal. It has no significant commercial applications. Obtained by bombarding bismuth-204 with chromium-54. Cz6q2RD6Zbg Bohrium
In 1529, Georigius Agricola described the use of fluorspar as a flux.

In 1670 Heinrich Schwandhard found that glass was etched when exposed to fluorspar treated with acid.

In 1810, French scientist Andre-Marie Ampere proposed that fluoric acid was a compound of hydrogen with a new element.

The element was finally isolated in 1886 by Henri Moissan. از زبان لاتین و فرانسه 'فلوئر': جریان و یا شار 107 1981 Peter Armbruster, Gottfried Münzenber and their co-workers. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) in Darmstadt, Germany. The origin of the name is Niels "Bohr", the Danish physicist.

ایزوتوپ‌های فلوئور

Standard Atomic Weight

ایزوتوپ های پایدار

ایزوتوپ های ناپایدار

260Bh 261Bh 262Bh 263Bh 264Bh 265Bh 266Bh 267Bh 268Bh 269Bh 270Bh 271Bh 272Bh 273Bh 274Bh 275Bh

Fluorine is highly toxic and corrosive
Fluorine reacts violently with water to produce oxygen
Compounds of fluorine, including sodium fluoride, are used in toothpaste and in drinking water to prevent dental cavities.

Hydrochlorofluorocarbons (HCFCs) and hydrofluorocarbons (HFCs) now serve as replacements for CFC refrigerants.

Fluorine and its compounds are used in processing nuclear fuel.