Svojstva

CAS broj54037-14-8
PubChem CIDna
Atomski radijus-
Atomski volumen-
Relativna atomska masa[270]
Blokd
Vrelište-
Modul stišljivosti
KategorijaPrijelazni metali
Kristalna struktura
Boja
Kovalentni radijus141
Gustoća37
Električna otpornost
Elektronska konfiguracija[Rn] 5f14 6d5 7s2
Elektrona po ljusci2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Elektronegativnost-
Elektroni107
Skupina7
Toplina taljenjana
Toplina isparavanjana
Potencijal ionizacije-
Magnetsko redanje
Magnetska osjetljivost
Masa[270]
Maseni broj107
Talište-
NazivBohrij
Neutroni157
Atomski broj264
Stanja oksidacije7
Perioda7
Agregacijsko stanjeČvrsto
Poissonov omjer
Protoni107
Modul smicanja
Specifični toplinski kapacitet-
SimbolBh
Toplinska vodljivost-
Van der Waalsov radijus
Youngov modul
Obilnost
Zastupljenost u Zemljinoj korina
Zastupljenost u svemiruna
Bh Bohrij 107 (272) 7 7 d 107 [Rn] 5f14 6d5 7s2 2 8 18 32 32 13 2 None Unknown 1 1.5 h 2.17h AlphaEmission TransitionMetal, Metal, Radioactive, Synthetic neels-BOR-i-em Synthetic radioactive metal. It has no significant commercial applications. Obtained by bombarding bismuth-204 with chromium-54. Cz6q2RD6Zbg Bohrium
1529. Georigius Agricola je opisao korištenje fluorita kao fluks.

1670. Heinrich Schwandhard je uočio da je staklo izloženo fluoritu tretiranom sa kiselinom gravirano.

1810. francuski znanstvenik André-Marie Ampère je predložio da je fluorovodična kiselina spoj vodika s novim elementom.

Element je konačno izolirao Henri Moissan 1886. Od latinske i francuske riječi fluere, teći ili tok 107 1981 Peter Armbruster, Gottfried Münzenber and their co-workers. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) in Darmstadt, Germany. The origin of the name is Niels "Bohr", the Danish physicist.

Isotopes of Fluorine

Standard Atomic Weight

Stabilni izotopi

Nestabilni izotopi

260Bh 261Bh 262Bh 263Bh 264Bh 265Bh 266Bh 267Bh 268Bh 269Bh 270Bh 271Bh 272Bh 273Bh 274Bh 275Bh

Fluorine is highly toxic and corrosive
Fluorine reacts violently with water to produce oxygen
Compounds of fluorine, including sodium fluoride, are used in toothpaste and in drinking water to prevent dental cavities.

Hydrochlorofluorocarbons (HCFCs) and hydrofluorocarbons (HFCs) now serve as replacements for CFC refrigerants.

Fluorine and its compounds are used in processing nuclear fuel.