Свойства

CAS Number54037-14-8
PubChem CIDna
Атомный радиус-
Атомный объем-
Атомный вес[270]
Блокd
Температура кипения-
Bulk Modulus
КатегорияПереходные металлы
Кристаллическая структура
Цвет
Ковалентный радиус141
Плотность37
Electrical Resistivity
Электронная конфигурация[Rn] 5f14 6d5 7s2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Электроотрицательность-
Electrons107
Группа7
Теплота плавленияna
Теплота парообразованияna
Ионизационный потенциал-
Magnetic Ordering
Magnetic Susceptibility
Масса[270]
Mass Number107
Температура плавления-
ИмяБорий
Нейтроны157
Атомный номер264
Состояния окисления7
Период7
ФазаТвердое тело
Poisson Ratio
Протоны107
Shear Modulus
Удельная теплоемкость-
СимволBh
Теплопроводность-
Van der Waals radius
Young's Modulus
Избыток
Избыток на Землеna
Избыток во Вселеннойna
Bh Борий 107 (272) 7 7 d 107 [Rn] 5f14 6d5 7s2 2 8 18 32 32 13 2 None Unknown 1 1.5 h 2.17h AlphaEmission TransitionMetal, Metal, Radioactive, Synthetic neels-BOR-i-em Synthetic radioactive metal. It has no significant commercial applications. Obtained by bombarding bismuth-204 with chromium-54. Cz6q2RD6Zbg Bohrium
In 1529, Georigius Agricola described the use of fluorspar as a flux.

In 1670 Heinrich Schwandhard found that glass was etched when exposed to fluorspar treated with acid.

In 1810, French scientist Andre-Marie Ampere proposed that fluoric acid was a compound of hydrogen with a new element.

The element was finally isolated in 1886 by Henri Moissan. От латинского и французского слов флури - поток 107 1981 Peter Armbruster, Gottfried Münzenber and their co-workers. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) in Darmstadt, Germany. The origin of the name is Niels "Bohr", the Danish physicist.

Изотопы фтора

Standard Atomic Weight

Стабильные изотопы

Нестабильные изотопы

260Bh 261Bh 262Bh 263Bh 264Bh 265Bh 266Bh 267Bh 268Bh 269Bh 270Bh 271Bh 272Bh 273Bh 274Bh 275Bh

Fluorine is highly toxic and corrosive
Fluorine reacts violently with water to produce oxygen
Compounds of fluorine, including sodium fluoride, are used in toothpaste and in drinking water to prevent dental cavities.

Hydrochlorofluorocarbons (HCFCs) and hydrofluorocarbons (HFCs) now serve as replacements for CFC refrigerants.

Fluorine and its compounds are used in processing nuclear fuel.