Propiedades

CAS Number7440-51-9
PubChem CIDna
Radio atómico174
Volumen Atómica18,28
Masa atómica[247]
Bloquef
Punto de ebullición3.110
Bulk Modulus
CategoríaActínidos
Estructura cristalinaHexagonal simple
ColorPlateado
Radio covalente169
Densidad13,51
Electrical Resistivity
Configuración electrónica[Rn] 5f7 6d1 7s2
Electrones por nivel2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
Electronegatividad1,3
Electrons96
Grupona
Entalpía de fusiónna
Entalpía de vaporizaciónna
Energía de ionización5,992
Magnetic Ordering
Magnetic Susceptibility
Masa[247]
Mass Number96
Punto de fusión1.340
NombreCurio
Neutrones151
Número atómico247
Estados de oxidación3, 4
Período7
Estado ordinarioSólido
Poisson Ratio
Protones96
Shear Modulus
Calor específico-
SímboloCm
Conductividad térmica0,1
Van der Waals radius
Young's Modulus
Abundancia
Abundancia en la corteza terrestrena
Abundancia en el Universona
Cm Curio 96 (247) 7 f 96 1340.0 [Rn] 5f7 6d1 7s2 2 8 18 32 25 9 2 13.5 None Silver Hexagonal 1.3 {"1":"581"} 581 3 18.3 10.0 1 1.56×1077y AlphaEmission Solid, Actinide, Radioactive, Synthetic KYOOR-i-em Silvery, malleable, synthetic radioactive metal. It has no significant commercial applications. Made by bombarding plutonium with helium ions. So radioactive it glows in the dark. sZobqPFNcwg Curium
El oxígeno fue descubierto por el farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele, que produjo oxígeno gaseoso calentando óxido de mercurio y varios nitratos alrededor de 1771, pero publicado este descubrimiento en 1777.

Joseph Priestley también preparó este nuevo aire hacia 1774.

El quimico frances Antoine Laurent de Lavoisier dio al gas el nombre de oxigeno en 1777 por creer que todos los acidos contenian este elemento. Del griego oxys (ácidos) y gennao (generador) 96 1944 Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, Albert Ghiorso USA Named after Pierre and Marie "Curie"

Isótopos de oxígeno

Standard Atomic Weight

Isótopos estables

Isótopos inestables

233Cm 234Cm 235Cm 236Cm 237Cm 238Cm 239Cm 240Cm 241Cm 242Cm 243Cm 244Cm 245Cm 246Cm 247Cm 248Cm 249Cm 250Cm 251Cm 252Cm

El oxígeno puede ser tóxico a presiones parciales elevadas, produciendo convulsiones y otros problemas de salud
Alrededor de 2/3 del cuerpo humano es oxígeno
El oxígeno se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autogena mezclado con el hidrogeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria quimica.

Tambien se emplea en medicina para proporcionar respiracion artificial a los pacientes.

El ozono se usa como bactericida en algunas piscinas, para la esterilización de agua potable, y como decolorante de aceites, ceras y harinas.