خواص

CAS Number7782-41-4
PubChem CID24524
شعاع اتمی۴۲
حجم اتمی۱۷٫۱
عدد جرمی۱۸٫۹۹۸
بلوکp
نقطه جوش‎−۱۸۸٫۱۲
Bulk Modulus
دستههالوژنها
ساختار کریستالی مونوکلینیک پایه محور
رنگ
شعاع کووالانسی۶۴
چگالی۰٫۰۰۲
Electrical Resistivity
ساختار الکترونی[He] 2s2 2p5
الکترون های هر لایه2, 7
الکترونگاتیویته۳٫۹۸
Electrons9
گروه17
گرمای همجوشی۰٫۲۶
گرمای تبخیر۳٫۲۷
پتانسیل یونیزاسیون۱۷٫۴۲۳
Magnetic Ordering
Magnetic Susceptibility
جرم۱۸٫۹۹۸
Mass Number9
نقطه ذوب‎−۲۱۹٫۶۲
نامفلوئور
نوترون ها10
عدد اتمی19
حالات اکسید شدن-1
تناوب2
جنسگاز
Poisson Ratio
پروتون ها9
Shear Modulus
ظرفیت گرمایی ویژه۰٫۸۲۴
نمادF
رسانایی گرما۰
Van der Waals radius
Young's Modulus
فراوانی
فراوانی در پوسته زمین0.054%
فراوانی در جهان0.00004%
F فلوئور 9 18.9984032 17 2 p 9 -219.8 -188.1 [He] 2s2 2p5 2 7 0.0017 0.054% Colorless Cubic 4.0 4.193 {"1":"1681.0","2":"3374.2","3":"6050.4","4":"8407.7","5":"11022.7","6":"15164.1","7":"17868","8":"92038.1","9":"106434.3"} 1681 328 72 -1 0.57 17.1 0.26 3.2698 0.824 0.0279 0 Gas, Halogen, Nonmetal, Stable, Natural FLU-eh-reen Greenish-yellow, pungent, corrosive gas. Extremely reactive. Does not occur uncombined in nature. Used in refrigerants and other fluorocarbons. Also in toothpaste as sodium fluoride (NaF) and stannous fluoride (SnF2); also in Teflon. Found in the minerals fluorite (CaF2) and cryolite(Na3AlF6). Electrolysis of hydrofluoric acid (HF) or potassium acid fluoride (KHF2) is the only practical method of commercial production. wm2AdknTcMI Fluorine
Bohrium was first convincingly synthesized in 1981 by a German research team led by Peter Armbruster and Gottfried Münzenberg at the Institute for Heavy Ion Research (Gesellschaft für Schwerionenforschung) in Darmstadt.

The team bombarded a target of bismuth-209 with accelerated nuclei of chromium-54 to produce 5 atoms of the isotope bohrium-262. Named after Niels Bohr, the Danish physicist 9 1886 Henri Moissan France From the Latin word "fluere" meaning "to flow"

ایزوتوپ‌های بوریم

Standard Atomic Weight

18.998403163(6)

ایزوتوپ های پایدار

19F

ایزوتوپ های ناپایدار

14F 15F 16F 17F 18F 20F 21F 22F 23F 24F 25F 26F 27F 28F 29F 30F 31F

Bohrium is harmful due to its radioactivity
The only confirmed example of isomerism in bohrium is in the isotope 262Bh
Bohrium is used for scientific research purposes only.