Tulajdonságok

CAS-szám7440-68-8
PubChem CIDna
Atomsugár-
Atomtérfogat30
Atomtömeg[210]
Mezőp
Forráspont337
Kompressziós modulus
KategóriaHalogének
Kristályrácstípus
SzínEzüst
Kovalenssugár150
Sűrűség7
Fajlagos ellenállás
Elektronkonfiguráció[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Elektronok száma héjanként2, 8, 18, 32, 18, 7
Elektronegativitás2,2
Elektronok85
Csoport17
Olvadáshő6
Párolgáshő40
Ionizációs energia9,3
Magnetic Ordering
Mágneses szuszceptibilitás
Tömeg[210]
Tömegszám85
Olvadáspont302
NévAsztácium
Neutronok125
Rendszám210
Oxidációs állapotok-1, 1, 3, 5, 7
Periódus6
HalmazállapotSzilárd
Poisson-szám
Protonok85
Nyírómodulus
Fajlagos hőkapacitás-
VegyjelAt
Hővezetési tényező0,017
Van der Waals sugár
Young-modulus
Előfordulás a természetben
Gyakoriság a Földönna
Gyakoriság az Univerzumbanna
At Asztácium 85 (210) 17 6 p 85 302.0 337.0 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 2 8 18 32 18 7 None Silver Unknown 2.2 2.39 {"1":"890"} 920 270.1 142 1.45 12.0 30.0 1.7 1 8.06 h 11.7h BetaPlusDecay Solid, Halogen, Radioactive, Synthetic, Nonmetal AS-teh-teen Unstable, radioactive member of the halogen group. Since its isotopes have such short half-lives there are no commercially significant compounds of astatine. Does not occur in nature. Similar to iodine. Produced by bombarding bismuth with alpha particles. sSL7EwdlLlE Astatine
Úgy tartják, hogy a nitrogént Daniel Rutherford skót fizikus fedezte fel 1772-ben, aki kártékony vagy rögzített levegőnek hívta, mert az égést nem táplálja.

Közel egyidőben szintén vizsgálta Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish és Joseph Priestley is.

1790-ben egy francia kémikus, Jean-Antoine-Claude Chaptal nevezte el nitrogénnek. A latin nitrum, a görög Nitron nátrium-karbonát és a genes képez szavakból. Régi magyar neve légeny. 85 1940 Dale Corson, MacKenzie, Segre California, USA From the Greek word "astatos" meaning "unstable"

A nitrogén izotópjai

Standard Atomic Weight

[210]

Stabil izotópok

Instabil izotópok

193At 194At 195At 196At 197At 198At 199At 200At 201At 202At 203At 204At 205At 206At 207At 208At 209At 210At 211At 212At 213At 214At 215At 216At 217At 218At 219At 220At 221At 222At 223At

A nitrogén zárt térben történő hirtelen felszabadulása kiszorítja az oxigént, ezért fennállhat a fulladás veszélye
A nitrogén jelen van minden élőlényben (fehérjékben, nukleinsavakban és egyéb molekuláiban)
A nitrogén nagy részét ammónia-, salétromsav- és műtrágyagyártásra használják, ami nélkülözhetetlen a jelenlegi élelmiszertermelésben.

A folyékony nitrogént hűtőközegként használják.

A salétromsavat oxidálószerként használják a folyadékhajtású rakétákban.

A nitrogén gyakori alkotóeleme egyes gyógyszerek hatóanyagában.