Eu Europium 63 151.964 6 f 63 822.0 1529.0 [Xe] 4f7 6s2 2 8 18 25 8 2 5.24 0.00018% Silver Cubic: Body centered {"1":"547.1","2":"1085","3":"2404","4":"4120"} 547 50 +3,2 1.99 28.9 9.21 175.73 0.182 13.9 90.5K 0 Solid, Paramagnetic, Conductor, Lanthanide, Stable, Natural yoo-RO-pi-em Soft, silvery-white metal. Used with yttrium oxide to make red phosphors for color televisions. Obtained from monazite sand, which is a mixture of phosphates of calcium, thorium, cerium, and most other rare earths. 88YOmg_FUVo Europium

En 1808, J.-L. Gay-Lussac et L. J. Thénard sont parvenus à préparer du bore élémentaire sous une forme très impure par réduction d'acide borique avec du potassium.

La même année, Sir H. Davy a réussi à préparer du bore par électrolyse d'acide borique.

Ils n'identifièrent toutefois pas la substance comme un élément; ce fut fait par Jöns Jacob Berzélius en 1824. De l'arabe bawraq ou du persan burah, blanc 63 1901 Eugene Demarcay France Named after "Europe"

Le bore n'est pas considéré comme mutagène ni comme cancérigène

Pour la couleur verte qu'il donne dans la flamme, le bore amorphe est utilisé dans les effets pyrotechniques

Le bore naturel ou enrichi en ¹⁰B est utilisé, sous forme d'acide borique dilué dans l'eau, comme absorbant neutronique dans les réacteurs nucléaires à eau pressurisée.

Il joue aussi un rôle de bouclier contre les radiations neutroniques et dans les détecteurs de neutrons.

Des sels de bore ou de l'acide borique ont aussi été utilisés comme fongicide et ignifugeant pour le bois.

L'acide borique est un composé important de certains produits textiles.